由于氧气的溶解性相对氢气稍大，因此在水中的溶解量会更多一些。电极处的金属氧化也可能消耗部分氧气，因此氢气和氧气的体积比会小于1/2。
通过添加电解质并导通电流，可以实现水分子电解解离。在直流电的负极，会析出氢气；在正极则会析出氧气。利用排水集气法可以收集氢气和氧气，其体积比大约为2：1。电解质的选择上，通常选用强酸强碱化合的离子化合物，如氢氧化钠，以避免阳极生成。
关于电解质的选用和电解液的浓度，一般课本中会建议向水中加入硫酸或氢氧化钠。对于强电解质而言，在一定浓度范围内，电解质的浓度越大，其导电能力越强。例如，氢氧化钠溶液在浓度为5mol/l时（折合成质量分数约为20%）电导率最大，导电能力最强。但需要注意的是，溶液浓度过大可能会增强其腐蚀性，因此在实际应用中需要选择适当的浓度。
电解水体积比小于1:2的原因除了氧气在水中的溶解性大于氢气外，还有部分氧气可能与电极反应导致氧气量减少。水的不纯净、电解条件的影响、实验误差以及副反应等因素也可能影响氢气和氧气的生成比例。
在计算电解水后气体的体积时，需要先计算出所需电量和操作电压，再根据电压和效率计算出生成1mol H2所需电量。随着时间的推移，由于氢气和氧气的溶解度不同，刚开始时氢气和氧气的体积比会大于2:1，但随着氧气的水溶液逐渐达到饱和，比例会逐渐接近2:1。
在电解水实验中，原理是水通电分解生成氢气和氧气。实验现象是正极端与负极端产生的气体分别是氧气和氢气，且正极端产生的气体少，负极端产生的气体多。实验中加入的催化剂或盐可能会对实验结果产生影响。
关于电解水过程中氢气与氧气的体积比常常大于2：1的问题，除了上述提到的氧气和氢气在水中的溶解度不同外，还可能是因为氧气的吸附性大于氢气，部分氧气吸附在电极上；刚生成的活性氧也极易氧化电极，导致一部分氧气消耗掉。而纯水不导电的问题，实际上是因为我们往水中加入了盐等电解质来增加导电性能。电解质在电解过程中也会产生气体，因此会影响氢气和氧气的比例。
电解水的过程中涉及多个因素和步骤，需要注意各种条件和细节以确保实验的准确性和可靠性。
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